【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作電極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 陰極區(qū)電極反應(yīng)可能有:Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原
【答案】D
【解析】A.由圖可知,右側(cè)生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)鐵板為陰極,故左側(cè)鐵板為陽極,故A為電源正極,選項A正確;B.陰極氫離子放電生成氫氣,氫離子濃度降低,溶液的pH增大,選項B錯誤;C.左側(cè)鐵板為陽極,鐵放電生成亞鐵離子,亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化,反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,選項C正確;D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)==0.6mol,根據(jù)Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O可知,被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol,選項D不正確。答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________。
(4)實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線)_______________________ 。
(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 _____,寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì),按活動性順序由強到弱是:_________,試寫一個相互置換的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是( )
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯,其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱,原理主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,“發(fā)熱包”中可能含有下列物質(zhì)中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗
NaClO g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)
B. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C. 通空氣時銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A常用于食品行業(yè)。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒,混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1)A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量為___,則A的分子式是____。
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團名稱是________。
(3) A分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)0.05 mol A與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。
(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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