人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%,人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì),生命活動(dòng)有可能會(huì)被迫停止.蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān).人體攝入的蛋白質(zhì),在酶的翠花作用下發(fā)生水解,最終生成氨基酸.這些氨基酸部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì),另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量;以滿足各種生命活動(dòng)的需要.
(1)蛋白質(zhì)屬于天然
 
化合物,是由氨基酸通過
 
鍵構(gòu)成;【注:(2)、(3)、(4)小題用“變性”、“兩性”、或“鹽析”填寫】
(2)天然蛋白質(zhì)水解得到的都是α-氨基酸,與酸或堿反應(yīng)都生成鹽,所以具有
 
;
(3)蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液,會(huì)析出沉淀,這個(gè)過程稱為
 
;
(4)蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽,失去原來的活性,這個(gè)變化稱為
 
;
(5)食物中的蛋白質(zhì)來源分為兩種:植物性蛋白質(zhì)和動(dòng)物性蛋白質(zhì).下列食物含有植物性蛋白質(zhì)的是
 
(填序號(hào))A.魚肉        B.黃豆         C.羊肉        D.大米.
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物,是由氨基酸通過肽鍵構(gòu)成;
(2)α-氨基酸既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),屬于兩性化合物;
(3)當(dāng)?shù)渭訚猓∟H4)2SO4溶液溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析;
(4)加熱、酸、堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
(5)豆類富含植物性蛋白質(zhì),肉類富含動(dòng)物性蛋白質(zhì),大米富含淀粉.
解答: 解:(1)蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,是由氨基酸通過肽鍵構(gòu)成,故答案為:有機(jī)高分子;肽;
(2)α-氨基酸既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),屬于兩性化合物,故答案為:兩性;
(3)當(dāng)?shù)渭訚猓∟H42SO4溶液溶液,可使蛋白質(zhì)的溶解度降低,而從溶液中析出,稱為蛋白質(zhì)的鹽析,故答案為:鹽析;
(4)加熱、酸、堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,使蛋白質(zhì)失去生理活性,故答案為:變性;
(5)黃豆富含植物性蛋白質(zhì),魚肉和羊肉中富含動(dòng)物性蛋白質(zhì),大米中富含淀粉,故答案為:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),綜合性較強(qiáng),涉及氨基酸的兩性、蛋白質(zhì)的水解、變性、鹽析等性質(zhì),注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、同一元素不可能既有金屬性,又有非金屬性
B、第2周期主族元素的最高化合價(jià)都等于它所在的族序數(shù)
C、短周期元素的簡(jiǎn)單離子,最外層并不都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,因此化學(xué)性質(zhì)也完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)-甲乙苯()是一種重要的有機(jī)原料,用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì).

已知:①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣;
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán).
③G是一種有機(jī)高分子化合物.
回答下列問題:
(1)對(duì)-甲乙苯的系統(tǒng)命名為
 
;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)A→B的反應(yīng)類型為
 
;F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 

(3)C在引發(fā)劑的作用下,可生成高分子化合物,該高分子化合物的鏈節(jié)為
 

(4)1molE和足量銀氨溶液反應(yīng),生成沉淀的物質(zhì)的量為
 

(5)D+F→G的化學(xué)方程式為
 

(6)H比D相對(duì)分子質(zhì)量小14,H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件:
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積比為2:2:2:2:1:1,寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法.

(1)①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是
 

②廢水Ⅱ常用明礬處理.實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3-)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)?div id="xvttvlz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

③廢水Ⅲ中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填化學(xué)式):Hg2++
 
=CH3Hg++
 

我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L.對(duì)于含Hg2+的污水,可加入沉淀劑
 
(填寫化學(xué)式),使Hg2+除去,降低污染.
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì)).某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過程如下:
Ⅰ.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱.
Ⅲ.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL.
①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是
 

②Ⅲ中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD=
 
mg/L(用含c、V1、V2的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:( 用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
①溶解
 溶液 
②加入NaOH
 
③加入()
 
④加入()
⑤過濾
 濾液
⑥加入()
 
⑦()
 精鹽晶體
(1)第③、④、⑥步驟括號(hào)中需要分別加入下列化學(xué)試劑中的一種,其正確的加入順序?yàn)?div id="lf55j7l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

a.稀鹽酸         b. BaCl2        c. Na2CO3
(2)第⑦步操作的名稱為
 

(3)寫出步驟②和步驟③對(duì)應(yīng)的離子方程式
步驟②
 
,步驟③
 

(4)判斷BaCl2已過量的方法是(寫出簡(jiǎn)要的步驟)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極隔板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是
 
;電解液中H2SO4的濃度將變
 
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
g,消耗H2SO4物質(zhì)的量
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,該同位素含有8個(gè)中子,這種同位素的符號(hào)是
 

(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

糖類是綠色植物
 
的產(chǎn)物.由
 
、
 
、
 
三種元素組成的一類有機(jī)化合物,也叫
 
(通式為
 
).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液Mn+和Xn-的離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積Kw(Kw=[H+][OH-]),存在著[Mn+][Xn-]=Ksp的關(guān)系(Ksp為常數(shù)).現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是( 。
①20mL 0.1mol/L(NH42CO3溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.05mol/L AgNO3溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液.
A、⑤>②>④>③>⑥>①
B、①>⑥>⑤>②>④>③
C、①>②>③>④>⑤>⑥
D、③>②>④>⑥>①>⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案