【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成

D.將裝置B與C位置互換，仍可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

【答案】D

【解析】

A. 若反應(yīng)產(chǎn)生了H2O，無(wú)水硫酸銅與水結(jié)合形成CuSO4·5H2O，物質(zhì)的顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色，A正確；

B. SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此可用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成，B正確；

C. 反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在D中與溴水發(fā)生反應(yīng)： Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，經(jīng)E中品紅溶液檢驗(yàn)不褪色，說(shuō)明SO2已經(jīng)除盡，然后在F中發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，看到石灰水變渾濁，可以證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C正確；

D. 若將裝置B與C位置互換，由于氣體通過(guò)品紅溶液會(huì)帶出一部分水，因此不能達(dá)到檢驗(yàn)水蒸氣的產(chǎn)生，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過(guò)程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱(chēng)“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號(hào)）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.X極上的電勢(shì)比Y極上的低

B.向Y極遷移,X極周?chē)芤?/span>pH升髙

C.X極上發(fā)生反應(yīng)：

D.電解總反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PH3是糧食殺蟲(chóng)處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲(chóng)劑；水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除。回答下列問(wèn)題：

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí)，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學(xué)式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

化學(xué)鍵

P-P

H-H

P-H

鍵能/（kJmol-1）

213

436

322

則反應(yīng)4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時(shí)平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計(jì)算式]。

（4）反應(yīng)（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應(yīng)）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應(yīng)）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應(yīng)）

①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應(yīng)的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

O2的體積分?jǐn)?shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z位于ⅦA族．下列判斷錯(cuò)誤的是

A.W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

B.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D.W、Y可形成兩種不同的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，且+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

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