已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：X
O2
①
Y
O2
②
Z
H2O
③
A，下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述不正確的是（　　）
A、若X為N2或NH3，則A為硝酸
B、若X為S或H2S，則A為硫酸
C、若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D、反應①和一定為氧化還原反應，反應一定為非氧化還原反應
考點：無機物的推斷
專題：
分析：由轉(zhuǎn)化關系可知，X能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，最終實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S在氧氣中反應生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮氣、氨氣、S或H2S等，以此來解答．
解答： 解：A．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；
B．若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反應Y，濃硝酸和Cu反應不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應，則A不一定能與金屬銅反應生成Y，故C正確；
D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③若為二氧化氮和水的反應一定為氧化還原反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重氮及其化合物、硫及其化合物知識的考查，把握轉(zhuǎn)化關系中X連續(xù)氧化為解答的突破口，屬于綜合知識的考查，綜合性較強，注意利用驗證法進行，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構示意圖
 

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．（用離子符號表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構為
 

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁
B、用福爾馬林溶液浸泡動物標本
C、用波爾多液（含CuSO4等）防治作物病蟲害
D、醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)A～H的轉(zhuǎn)化關系如圖1

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式E
 
；F
 
； C
 
．
（2）A→B的離子方程式
 
．
（3）H→D的化學方程式
 
．
（4）在如圖2示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4可以制得純凈的白色H沉淀：在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
和
 
，在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．這樣生成的H沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、氧化鎂用作耐火材料
B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2氣體生成
C、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構（　　）
A、BeCl2
B、C2H2
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（　�。�
A、鈉是一種銀白色金屬
B、熔點為97.81℃，密度為0.97 g?cm-3
C、鈉與H2O劇烈反應
D、鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是
 
；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為
 
；
③原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；      ②圖丙中的②線是
 
的變化．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O 電解 Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為
 
．

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