【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2 具有氧化性 |
C | 向 等 物 質(zhì) 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀 | Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4) |
D | 將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先變黃色,再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡 | Fe2+既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.Na2CO3溶液水解顯堿性,遇酚酞變紅,加BaCl2溶液,水解平衡逆向移動(dòng),則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,選項(xiàng)A正確;B、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明生成C,發(fā)生反應(yīng)是4Na+CO22Na2O+C,CO2中C的化合價(jià)降低,因此CO2作氧化劑,被還原,選項(xiàng)B正確;C、在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀,說明先生成氯化銀沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4),選項(xiàng)C正確;D、將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先變黃色,說明H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,Fe2+表現(xiàn)還原性,再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡,說明Fe3+催化H2O2分解生成氧氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.X值等于20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 。
下表列舉了不冋溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值:
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 200 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_____________ (填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
②從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因________________________________。
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下,把2體積N2和6體積H2充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若在相同容器中充入m 摩爾的N2和n 摩爾的H2也能使平衡時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到a%,則m 和n 的關(guān)系用代數(shù)式表達(dá)應(yīng)為___________。若在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明此反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.密度不變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.V正(N2)= 2v逆(NH3) D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)體積均為10mL,pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH 變化如圖:則HX 的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c (H+)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中水電離出來的c (H+),理由是_______________________________________。
(3)已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酶的敘述,正確的是 ( )
A.酶促反應(yīng)中,酶分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不變
B.酶只能作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑,不能作為底物
C.酶是生物催化劑,生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在酶的作用下進(jìn)行的
D.酶分子在催化反應(yīng)完成后,立即被分解或轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是( 。
A.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1,3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣戊二烯和乙炔
D.2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)
B. pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)
C. pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D. K1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是
A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y
B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料
C. 鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強(qiáng),可推斷出元素的非金屬性:Cl>Si
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.蛋白質(zhì)的組成元素為碳、氫、氧、氮、硫
B.人體內(nèi)油脂在小腸處水解
C.纖維素在人體內(nèi)水解,為人體提供能量
D.海帶提碘,灼燒時(shí)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
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