將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（　�。�
分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．
解答：解：令稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為c，則：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?汕頭模擬）將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫(xiě)出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)
；該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.09mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省巴中市四縣中高一上期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

將30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（   ）

A、0.3mol/L          B、0.03mol/L        C、0.05mol/L        D、0.04mol/L

 

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