【題目】苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），俗稱石炭酸。是一種重要的化工原料，廣泛用于制適酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。下列說法不正確的是（ ）

A.分子中所有原子可能共平面

B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵

C.該分子充分燃燒，會消耗

D.該分子與足量的氫氣加成后，環(huán)上的一氯取代物有3種

【答案】D

【解析】

A. 苯中12個原子在同一平面內(nèi)，苯酚可以理解為苯中1個氫原子被羥基取代，因此分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B. 氧電負(fù)性大，連接的氫原子與另外一個苯酚的氧可能形成分子間氫鍵，故B正確；

C. 1mol該分子C6H6O充分燃燒，會消耗7mol O2，故C正確；

D. 1mol該分子與足量的氫氣加成后得到環(huán)己醇，環(huán)上的一氯取代物有4種，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，我國印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。

(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態(tài)硅原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有________種，基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________，苯環(huán)中含有的共價鍵類型是________。

(4)的空間構(gòu)型是____________，與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。

(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm，晶體中B原子與P原子的最近距離是___________，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則BP晶體的密度是___________g／cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是___。

（2）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是___（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，該反應(yīng)的離子方程式是_____________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、回答下列問題：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。

（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實(shí)驗(yàn)室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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