Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

（1）原N_AOH溶液的質量分數(shù)為____________。

（2）所得溶液中Cl^-的物質的量為____________。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=____________。

Answer 1

解析：（1)ω=M(NaOH)×c(NaOH)×V［NaOH(aq)］/m(NaOH)×100%=3 mol/L×100 mL×10^-3 L·m^-1L×40 g/mol/1.12 g·m^-1L×100 mL=10.7%。

（2)據(jù)反應Cl²⁺H₂=2HCl

Cl²⁺2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

可知溶液中n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO-)

0.1 L×3.00 mol/L=n(Cl^-)+0.0500 mol

n(Cl^-)=0.25 mol。

（3)據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl₂的物質的量為n(Cl₂)=n(NaClO)=0.05 mol，參加燃燒的Cl₂的物質的量為n(Cl₂)=1/2［n(Cl^-)-n(NaClO)］=1/2×(0.25-0.05) mol=0.1 mol=n(H₂),所以，所用Cl₂與H₂的物質的量之比為n(Cl₂)/n(H₂)=(0.1+0.05) mol/0.1 mol=3/2。

答案：（1)10.7%（2)0.25（3)₃∶2