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用20gNaOH配成500mL溶液,NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
.取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
 
,含NaOH的物質(zhì)的量為
 
,含NaOH的質(zhì)量為
 
,把這50mL溶液加水稀釋到200mL,NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:根據(jù)配制溶液的物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算,溶液具有均一穩(wěn)定性,溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.
解答: 解:配制500mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=
20g
40g/mol
0.5mol,溶液的體積為500ml,所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=
0.5mol
0.5L
=1.0mol/L,溶液具有均一穩(wěn)定性,濃度與體積無(wú)關(guān),所以取出50ml溶液的濃度仍然是1.0mol/L;取出50ml溶液,n(NaOH)=cV=1mol/L×0.05L=0.05mol,m(NaOH)=nM=0.05mol×40g/mol=2g;溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)稀釋后溶液的濃度為C′,則1mol/L×50ml=c′×200ml,
解得c′=0.25mol/L;
故答案為:1mol/L;1mol/L;0.05mol;2g;0.25mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算及溶液的性質(zhì)和稀釋規(guī)律,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵,注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

與100mL,2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是(  )
A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
C、200 mL 1mol/L的HCl溶液
D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法或表示正確的是( �。�
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象
C、稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D、在25℃101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于“物質(zhì)的量”敘述正確的是( �。�
A、單位:g.mol-1
B、七個(gè)基本物理量之一
C、用來(lái)描述微觀粒子的質(zhì)量
D、數(shù)值是:6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將50mL 0.5mol/L的Al2(SO43溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀,則消耗的NaOH溶液的體積是(  )
A、45mLB、30mL
C、15mLD、60mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是( �。�
①0.1mol H2SO4   ②4.8g氫氣   ③5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3  ④4℃時(shí)5.4mL H2O.
A、①>②>③>④
B、②>③>④>①
C、②>①>③>④
D、③>①>④>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A、F2與NaOH溶液反應(yīng):F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
B、等體積等濃度的Ca(HCO32溶液和NaOH溶液混合:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
C、石炭酸、石油、燒堿分別屬于酸、油脂、堿
D、蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是
 

①取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
②檢查滴定管是否漏水
③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
⑥滴定操作
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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