下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是（ ）
A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕
B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連
C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．電解氯化鈉溶液時電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極
【答案】分析：A、中性溶液中金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主；
B、電解池中活潑金屬作陽極會加快金屬的腐蝕；
C、金屬做原電池的正極或電解池的陰極均會被保護(hù)；
D、電解池中，陽極（和電源正極相連）為失去電子的極，即電子流出的極．
解答：解：A、中性溶液中金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主，強(qiáng)酸性環(huán)境中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B、活潑金屬作陽極，則在陽極上放電的是金屬，會加快金屬的腐蝕，故B錯誤；
C、金屬做原電池的正極（即發(fā)生還原反應(yīng)的陰極）可以被保護(hù)，故C正確；
D、電解池中，陽極為失去電子的極，電子從陽極經(jīng)外電路流向陰極，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)知識的頭目，學(xué)生要牢記金屬的防護(hù)原理，才能做好本題．
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（2011?長寧區(qū)模擬）下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是（　　）

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是 

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．電解氯化鈉溶液時電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市長寧區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷（二模）化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．電解氯化鈉溶液時電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極

 

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