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一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
C
100g碳酸鈣白色沉淀是1mol，則根據碳原子守恒可知，生成的CO2也是1mol。1mol乙醇完全燃燒生成2molCO2，所以放出的熱量是2Q，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
則下列判斷正確的是                   （    ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)           △H3<0；
相同條件下，下列說法正確的是
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
B．反應②反應物的鍵能之和大于產物鍵能之和
C．△H1+△H2>△H3
D．△H3 >△H1 ，故CO2比CO穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴該反應的平衡常數表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大
⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
你認為可行的方法是             ，理由是                                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
根據右圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是
A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )
A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol
B．反應①②轉移的電子數相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數為1.60 mol

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