【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,

D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________

(3)濾渣F的主要成分為____________________

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過(guò)濾_,洗滌、自然干燥。

【答案】2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2 AlO2-CO22H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)33H=Al33H2O Cu或銅單質(zhì) 冷卻結(jié)晶

【解析】

含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金加入足量燒堿溶液后過(guò)濾得到濾液A和濾渣B,濾液A為偏鋁酸鈉溶液,通過(guò)途徑①加入足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鈉和水;通過(guò)途徑②通入足量某氣體后過(guò)濾得到沉淀D,則某氣體為二氧化碳,沉淀DAl(OH)3;濾渣B為銅和鐵的混合物,加入足量稀硫酸后過(guò)濾得到濾液E為硫酸亞鐵溶液,可制備綠礬;得到濾渣F為銅,銅通過(guò)途徑③加入濃硫酸,加熱制得硫酸銅溶液;或通過(guò)途徑④加入稀硫酸加熱并通入空氣也可制得硫酸銅溶液,硫酸銅溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬,據(jù)此分析。

(1)合金含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金,只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2

(2)方案中途徑②通入足量某氣體后過(guò)濾得到沉淀D,則某氣體為二氧化碳,沉淀DAl(OH)3;反應(yīng)的離子方程式為AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-;

D中加入適量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O;

(3)濾渣F的主要成分為Cu或銅單質(zhì);

(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,洗滌、自然干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重,主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。

查閱資料:

1二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:___。

SO2+ MnO4-+ = + Mn2++

根據(jù)上述資料,甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)探究:甲同學(xué):甲同學(xué)進(jìn)行了如圖所示AB兩步實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。

得出結(jié)論:煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。

2)乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理,其理由是___

實(shí)驗(yàn)探究:丙同學(xué):丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置在圖中略去):

3)圖C裝置的作用是___。

4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是:___

5)裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量飽和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時(shí),2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入1mol NO22mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=41.8kJ/mol。

(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗n mol SO3的同時(shí)生成n mol NO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s 時(shí),測(cè)得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2_____mol

(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是___(僅改變一個(gè)條件)

a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將__________。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)下列說(shuō)法正確的是 ______ 。(填字母序號(hào))

A.C的官能團(tuán)為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.可以發(fā)生消去反應(yīng)

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為___________ 。

(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________

(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________

Ⅰ.與A具有相同的官能團(tuán);Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫(xiě)出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.84 g的銅加入100 mL H2SO4HNO3混合液中,銅全部溶解并放出無(wú)色氣體。向溶液中加入2.70 g鋁粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到溶液X、濾渣Y和氣體Z,氣體Z遇空氣不變色,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mL。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶解鋁粉的質(zhì)量為0.54 g

B. 濾渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L1氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為4.68 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

11902年,Sabatier首次發(fā)現(xiàn),常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知:C2H2g)+H2g)═C2H4g)△H1=-174.3kJ·mol1

K1300K)=3.37×1024

C2H2g)+2H2g)=C2H6g)△H2-311.0kJ·moll

K2300K═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4g)+H2g)═C2H6g)的△H=___kJ·mol1K300K=__(保留三位有效數(shù)字)。

2010Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理(如圖)。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),該歷程中最大能壘(活化能)為____kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。

2)在恒容密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4gC2H2g)+H2g)。乙烯的離解率為a,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P,則分壓pC2H4)═___(用pa表示)。

3)用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液,陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___(填“陽(yáng)”或“陰”)離子選擇性交換膜;生成乙烯的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟電池采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面鍍Zn,另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說(shuō)法正確的是(

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案