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【題目】I．自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________；

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

(3)分離39％的乙醇溶液___________；

(4)分離溴的氯化鈉溶液____________；

Ⅱ.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。

(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度是_________

(2)用w、d表示溶液的物質的量濃度是_________

(3)用c、d表示溶液的質量分數是__________

【答案】B D A C mol·L－1 mol·L－1

【解析】

I. 根據混合物的性質選擇相應的裝置進行分離；

Ⅱ. 根據公式、、進行計算。

I. (1)碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法從碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，故答案為：B；

(2)氯化鈉易溶于水，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，故答案為：D；

(3)乙醇和水是互溶的兩種液體，可用蒸餾的方法分離乙醇和水，故答案為：A；

(4)溴易溶于四氯化碳而難溶于水，且四氯化碳與水不互溶，則可以用四氯化碳萃取氯化鈉溶液中的溴單質，再分液，故答案為：C；

Ⅱ. (1)NaCl的物質的量為，則NaCl溶液的物質的量濃度是，故答案為：mol·L－1；

(2)根據公式可知，該溶液的物質的量濃度是，故答案為：mol·L－1；

(3)由可知，，則該溶液的質量分數是，故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是 ( )

A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2< IO3-< I2

D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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【題目】化學反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應向逆向移動

B.該反應的化學平衡常數表達式為

C.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應速率加快

D.恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達平衡后，c(CO)/c(CO2)值不變

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【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．25℃時，CH3COOH的電離常數K的值5×10-2.75

B．隨pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。

路線1：

路線2：

（1）試劑a為________。

（2）A→B的反應類型為取代反應，該反應的化學方程式為________。

（3）B→C的反應類型為________。

（4）C與CH3COOH的相對分子質量之和比D的相對分子質量大18，D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F的結構簡式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應的化學方程式為_____。

（7）I與CH3COOH反應生成的有機產物除F外，還可能有________（寫出結構簡式）。

（8）滿足下列條件的C的同分異構體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質比較等的常見簡易裝置。請根據該裝置回答下列問題：

（1）若用乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是___________，反應的化學方程式為___________，試管B中應加入___________。虛線框中的導管除用于導氣外，還兼有___________作用。

（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1－丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑___________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學式）___________。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是___________（填寫化學式）。

（3）若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則在燒瓶A中加入___________，試管B中應加入___________。

（II）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛,發(fā)生:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO。

反應物和產物的相關數據列表:

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下:

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當有蒸汽出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產量2.0g。

回答下列問題:

（1）實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由:__________。

（2）加入沸石的作用是__________；若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是__________。

（3）上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是(填字母)__________。

A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時,水在__________層(填“上”,或“下”)。

（6）反應溫度應保持在90~95℃,其原因是__________。

（7）本實驗中,正丁醛的產率為__________%。.

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