W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A、氫化物的穩(wěn)定性：HnX＞HnW，是因為HnX 分子間存在氫鍵
B、原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞X
C、離子的還原性：X＞W(wǎng)
D、原子半徑：Y＞Z＞X
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為
17+9
2
=14，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答．
解答： 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素；X與W同主族，則X為F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，Y原子序數(shù)應(yīng)為
17+9
2
=14，為Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，
A．氫鍵會影響物理性質(zhì)，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是由于H-F鍵比H-Cl鍵穩(wěn)定，故A錯誤；
B．W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na，原子序數(shù)W＞Y＞Z＞X，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，故離子還原性Cl-＞F-，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
 △ 
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
 
，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SiO32-、S2-
B、Na+、K+、OH-、SO32-
C、Na+、Cl-、H+、ClO-
D、Na+、H+、I-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4．則25°C時，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
 ⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有0.5NA SO3分子
B、7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、1mol C5H12中含有的共價鍵數(shù)為17NA
D、1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色的有機物Ⅰ是印制防偽商標(biāo)的一種原料，在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ（顯橙色），反應(yīng)如下（R1、R2、R3是烴基）：

有關(guān)上述變化的說法正確的是（　�。�
A、Ⅰ屬于芳香烴
B、被Cl2熏蒸過的商標(biāo)將失去防偽能力
C、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體
D、若R1、R2、R3都是甲基，Ⅱ的分子是C26H24O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、1：1D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
 
．當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案