Question

 (11分) 鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_____________________                _____________。

(2)金屬鉻的堆積方式屬于A₂型，其晶胞示意圖為________(填序號)。

(3)氯化鉻酰(CrO₂Cl₂)常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5 ℃，沸點117 ℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。

①固態(tài)CrO₂Cl₂屬于______    __晶體；

②丙酮中碳原子采取的雜化方式為_                    __；

③CS₂屬于____  _   ___(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)＋3價鉻的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是________________，與C₂O₄^2—互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)___     _____。

 (5)CrCl₃·6H₂O(相對分子質(zhì)量為266.5)有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測定蒸發(fā)CrCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。該異構(gòu)體為_________        ___________(填化學(xué)式)。

 

Answer 1

【答案】

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²（2分）(2)B（1分）(3)①分子　（1分）②sp²雜化、sp³雜化　（各1分）③非極性�。�1分）

(4)C₂O₄^2—、H₂O　N₂O₄    （各1分）(5)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O（1分）

【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可形成鈷原子的基態(tài)電子排布式。

（2）金屬鉻的堆積方式屬于A₂型，所以選項AD不正確。選項C不是立方體，錯誤，所以選項B正確。

（3）丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷，固態(tài)CrO₂Cl₂屬于分子晶體。根據(jù)丙酮的結(jié)構(gòu)簡式可知，2個甲基上的碳原子是sp3雜化，羰基碳原子是sp2雜化。CS₂中的碳原子是sp雜化，屬于直線型結(jié)構(gòu)，是非極性分子。

（3）提供孤對電子的是配體，所以該化合物中C₂O₄^2—和H₂O是配體。原子數(shù)和電子數(shù)均相等的是等電子體，因此和C₂O₄^2—互為等電子體的分子是N₂O₄。

（4）氯化銀沉淀是1.435g，物質(zhì)的量是。2.665 g CrCl₃·6H₂O的物質(zhì)的量是0.01mol，這說明分子中只有1個氯離子可以電離出，另外2個是配體，所以異構(gòu)體是[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。