【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:

(1)反應的化學方程式為______

(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

(3)反應后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,其原因是______。

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______

【答案】 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 隔絕空氣,防止氧化 取最后一次洗滌液,向其中加入BaCl2溶液無沉淀生成 防止Fe2+的水解 降低溶劑的極性,使晶體更易析出 減少產(chǎn)品在洗滌時的損失且更易干燥

【解析】(1)反應Ⅰ是硫酸亞鐵和碳酸鈉發(fā)生的復分解反應,反應的化學方程式為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,故答案為:FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;

(2)①碳酸亞鐵中的亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化,為了避免被氧化,過濾時需在表面保留水層,故答案為:隔絕空氣,防止氧化;

FeCO3沉淀表面吸附有少量硫酸鈉,檢驗碳酸亞鐵洗滌干凈只需要具有上面不再附有硫酸根離子即可,方法為取最后一次洗滌液,向其中加入BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液,向其中加入BaCl2溶液無沉淀生成;

(3)反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH5.8,主要是防止Fe2+的水解,故答案為:防止Fe2+的水解;

(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇,乙醇可以降低溶劑的極性,使晶體更易析出,減少產(chǎn)品在洗滌時的損失,另外乙醇容易揮發(fā),使得晶體更易干燥,故答案為:降低溶劑的極性,使晶體更易析出;減少產(chǎn)品在洗滌時的損失且更易干燥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系:

(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________;④反應離子方程式__________

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B,反應條件為高溫,則⑤的化學方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案合理的是( 

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯

B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

C. 制備氯乙烷:將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯:用如圖所示的實驗裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,可用于制取納米Fe3O4和草酸合鐵酸鉀等。

(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量NaOH溶液反應。

①根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實際值,其原因是______。

②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得納米Fe3O4,同時產(chǎn)生NO。該反應的離子方程式為______

(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與KOHH2C2O4反應可得到草酸合鐵酸鉀[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素化合價為+3。

①已知25 ℃,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。pH=4H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

②為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準確稱取4.910 g樣品在氮氣氣氛下加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

已知:a.120℃時已完全失去結(jié)晶水。

b.200℃~580℃分解產(chǎn)生的COCO2恢復至標準狀況下體積為1.008 L。

c.580℃以上殘留固體為FeOK2CO3的混合物。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知:I.烴A的相對分子質(zhì)量為72,且分子中只有一種氫原子;B分子中核磁共振氫譜有2個峰,且面積比為9:235%-40%F的水溶液被稱為福爾馬林。

II

1A的名稱為____________________(系統(tǒng)命名法),B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________

2B→C的反應條件是___________________,G的官能團名稱是________________________。

3D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________

4E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

(1)能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。(填編號)

(2)寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

(3)寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

(4)向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________(寫化學式)。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導體為正極,P型半導體為負極

B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b

C. 工作時,產(chǎn)生的N2、H2體積比為1:3(同溫同壓)

D. 工作時,a極的電極反應式為CH3-NH-NH2+12OHˉ-10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下左圖所示,根據(jù)判斷出的元素回答問題:

⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W式表示,下同)_________________比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_________________

⑶ 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式____________________

⑷ 已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________

⑸ 上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如上右圖所示:

① R溶液中離子濃度由大到小的順序是________________

② 寫出m點反應的而離子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 該反應放出了348 kJ的熱量

B. 曲線a可能是反應使用了催化劑

C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

D. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) =-139kJ/mol

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