某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗．
①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從化學(xué)實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：①Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，其中的水和次氯酸都弱電解質(zhì)；
②通入Cl2后，干燥的氯氣沒有漂白性，生成的HClO漂白性，由此分析解答．
解答： 解：①Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②通入Cl2后，干燥的氯氣沒有漂白性，而B中生成的HClO漂白性，氯氣有毒，環(huán)保角度考慮，最后要加尾氣處理裝置，故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；尾氣吸收裝置．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)結(jié)合離子反應(yīng)的書寫、氯水的漂白性和毒性，比較基礎(chǔ)，學(xué)生容易解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是  （　　）
A、向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、向FeSO4溶液中通入過量CO2，有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生
C、SO2具有漂白性，常用于自來水消毒
D、Fe和Br2混合加熱生成FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最簡便的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)　③氧化反應(yīng)�、苓�原反應(yīng)   ⑤消去反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)⑦中和反應(yīng)�、嗫s聚反應(yīng)．
A、⑤②①③⑥
B、①②③④⑤⑦
C、⑤②①③⑧
D、①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是（　　）
A、IBr可與水反應(yīng)生成HIO和HBr
B、在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C、Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3
D、打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，說明HCl不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H2產(chǎn)生量的操作是（　�。�
A、加入適量CH3COONa溶液
B、加入適量KNO3溶液
C、加入適量的K2CO3溶液
D、加入適量Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中的x=1
B、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
C、t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D、t3時刻改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 1mol/LHCl溶液時，不需要的儀器是（　�。�
A、容量瓶（500mL）
B、分液漏斗
C、燒杯
D、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�
A、只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
B、只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
C、若U形管左、右兩端上方充入一些空氣，鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只接通K3＞都斷開＞只接通K2
D、若將氯化鈉溶液改為氫氧化鈉溶液，鐵棒改為多孔石墨，先只接通K2，一段時間后，漏斗內(nèi)液面上升，然后再只接通K3，則接通K3后裝置中無電流通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
（1）寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）；
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-    HA?H++A2-
則NaHA溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
Ⅲ．已知HClO的Ka為3.0×10-8，H2CO3的 Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11，寫出離子反應(yīng)方程式：
（1）向純堿溶液中通入過量的氯氣：
 

（2）向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳：
 
．

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