Question

下列有關(guān)幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是________（填序號(hào)）
A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會(huì)造成結(jié)果偏高
D．做測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量操作至少要有四次
E．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，作為量熱計(jì)的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測(cè)得的中和熱數(shù)值不同
G．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線(xiàn)會(huì)使所配溶液的濃度偏高；開(kāi)始仰視，放出溶液后俯視滴定管會(huì)使所量取的溶液體積偏小．

Answer 1

B、D、E、G
分析：A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用重新配制；
B．根據(jù)堿性溶液應(yīng)用堿式滴定管量能裝；
C．根據(jù)加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，前后質(zhì)量差減小，結(jié)果偏小；
D．實(shí)驗(yàn)中為準(zhǔn)確測(cè)定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測(cè)定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測(cè)定晶體的質(zhì)量，然后稱(chēng)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱(chēng)一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱(chēng)量4次；
E．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要減少反應(yīng)放出的熱量；
F．中和熱數(shù)值取決于酸、堿的強(qiáng)弱，與用量無(wú)關(guān)；
G．根據(jù)等質(zhì)量的Na₂O、NaOH配成相同體積溶液，前者的濃度大；
H．根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷以及滴定管的量取原理．
解答：A．因配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用重新配制，故A錯(cuò)誤；
B．因Na₂CO₃溶液呈堿性，堿性溶液應(yīng)用堿式滴定管量能裝，故B正確；
C、在硫酸銅晶體（CuSO₄?n H₂O）結(jié)晶水含量測(cè)定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結(jié)晶水的質(zhì)量，加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)前后質(zhì)量差減小，結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)中為準(zhǔn)確測(cè)定結(jié)晶水的值，應(yīng)分別測(cè)定坩堝的質(zhì)量、坩堝與晶體的總質(zhì)量，以此測(cè)定晶體的質(zhì)量，然后稱(chēng)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量，之后再加熱，至少再稱(chēng)一次以判斷晶體是否完全分解，所以至少稱(chēng)量4次，故D正確；
E、在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要減少反應(yīng)放出的熱量，作為量熱計(jì)的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好，故E正確；
F、中和熱數(shù)值取決于酸、堿的強(qiáng)弱，與用量無(wú)關(guān)，故F錯(cuò)誤；
G、因等質(zhì)量的Na₂O、NaOH配成相同體積溶液，前者的濃度大，根據(jù)極限法，可知NaOH中混有Na₂O會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高，故G正確；
H、仰視容量瓶刻線(xiàn)，溶液體積偏大，濃度偏��；量取液體時(shí)，開(kāi)始仰視，讀數(shù)偏小，放出溶液后俯視滴定管，讀數(shù)偏大，所以量取的溶液體積偏高，故H錯(cuò)誤；
故答案為：B、D、E、G．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一些實(shí)驗(yàn)操作，掌握實(shí)驗(yàn)的原理及正確的操作是解題的關(guān)鍵．