Question

（16分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________。

A．煤的形成	B．原電池工作
C．簡單機械織布	D．我國古代燒制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_________________________，其中水為________劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
________CuO＋________NH₄Cl________Cu＋______CuCl₂＋______ N₂↑＋______H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。

Answer 1

(1)C�。�2分）(2)C＋H₂O(g)CO＋H₂�。�3分）氧化（1分）
(3)①4CuO＋2NH₄Cl3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O（各1分）
②氮�。�1分）CuO�。�1分）③1.2（2分）

（1）凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以選項ABD中都涉及氧化還原反應，選項C是物理變化，一定不是氧化還原反應，答案選C。
（2）Ⅳ是置換反應，因此符號條件的可以是C＋H₂O(g)CO＋H₂，在該反應中氫元素的化合價降低，所以水是氧化劑。
（3）①氧化銅具有氧化性，能氧化氯化銨。在反應中銅的化合價從＋2價降低到0價，得到2個電子。氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是3︰2，因此反應的方程式為4CuO＋2NH₄Cl3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O。
②氮元素的化合價升高，所以被氧化的元素是氮；銅元素的化合價降低，因此氧化銅是氧化劑。
③根據(jù)方程式可知，每生成1mol氮氣，轉移6mol電子，所以若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有1.2mol氣體生成。