【題目】過氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的CaOH2,其目的是

2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號(hào)。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH

3水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnOOH2 I2 S4O62

寫出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式 ;

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為 mg·L1

【答案】1提高H2O2的利用率;2AD

32Mn2++O2+4OH2MnOOH2;10.80。

【解析】

試題分析:1過氧化氫不穩(wěn)定,容易分解,而過氧化鈣穩(wěn)定,緩慢放出氧氣,因此加入過量氫氧化鈣的作用是提高過氧化氫的利用率;2過氧化鈣和水反應(yīng):CaO2+2H2O=CaOH2H2O2,因此水中增加的離子是Ca2+和OH,即AD正確;3氧氣化合價(jià)降低,O2由0-2價(jià)4,Mn由+2價(jià)+42,最小公倍數(shù)是4,即Mn2+的系數(shù)為2,離子反應(yīng)方程式為:2Mn2++O2+4OH2MnOOH2根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,氧氣得到的電子最終來自于Na2S2O3,因此根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,即nO2×4=nNa2SO3×2×2.5-2,nO2=3.375×106mol,mO2=3.375×106×32×103mg=1.08mg,因此水樣中的溶解氧為1.08/100××103mg·L1=10.80mg·L1。

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