【題目】下列屬于物理變化的是(

A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾

【答案】A

【解析】

A. 石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將石油分成不同沸點(diǎn)范圍產(chǎn)物的過(guò)程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,A符合題意;

B. 苯與液溴在溴化鐵催化劑條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,屬于化學(xué)變化,B不符合題意;

C. 苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,屬于化學(xué)變化,C不符合題意;

D. 煤的干餾指在隔絕空氣的條件下,加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,D不符合題意;故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物的是( )

A.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)

B.乙烯與水加成(乙醇)

C.乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)

D.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎵(31Ga)是一種廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的重要金屬,其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

(1)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________;其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH_________(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中NH4+的濃度___________(填“增大”或“減小”)。

(2)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7,則往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是______。

(3)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))在陽(yáng)極溶解,通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)?Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_____________

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合

C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮的氧化物的說(shuō)法中,正確的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性,又有還原性

C. NO2 H2O 反應(yīng)生成 HNO3,所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO NO2 均有毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有不同的

A.結(jié)構(gòu)式B.分子式C.化學(xué)性質(zhì)D.相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為;UW2的電子式為;X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是、
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式、下同);沸點(diǎn)最高的是;結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)
(3)Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:
①若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為
②若品紅褪色,為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量,最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是( )

A.能溶于水

B.常溫下,0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)1.32×10-3mol·Lˉ1

C.能使紫色石蕊試液變紅

D.能被弱堿氨水中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3CuO)5.76 g,經(jīng)如下處理:

1濾液A中的陽(yáng)離子為_____________.

2樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g

3向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

4向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g

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