Question

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A.該平衡體系的化學反應方程式為：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C.T1＜T2

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知A、B為反應物，C為生成物，根據濃度的變化量之比等于化學計量數之比得到方程式；

B. （t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，各物質的分壓減��；

C. 根據先拐先平衡，數值大進行判斷；

D.由II圖可知，升高溫度B的體積分數增大，即平衡逆向移動，正向為放熱反應。

A. 由圖可知A、B為反應物，C為生成物，A、B、C三種物質的濃度的變化量分別為：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，濃度的變化量之比等于化學計量數之比，因此可知方程式為：A(g)＋3B(g)2C(g)，A項錯誤；

B. （t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，各物質的分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，B項正確；

C. 先拐先平衡，數值越大，則有T1>T2，C項錯誤；

D. 由II圖可知，升高溫度B的體積分數增大，平衡逆向移動，則正向為放熱反應，其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但A的轉化率減小，D項錯誤；

答案選B。