Question

某同學(xué)用如圖一所示裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象．

（1）SO₂是空氣污染物之一，它的危害是

會形成酸雨

．
（2）圖一中生成CO₂反應(yīng)的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

；
（3）如何鑒別CO₂和SO₂（只需要寫出一種方法，應(yīng)寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？

將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂

．
（4）用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出

．
（5）對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時，通過SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是

SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應(yīng)時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀

．

Answer 1

分析：（1）SO₂是空氣污染物之一，可形成酸雨；
（2）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）二氧化硫具有漂白性和還原性；
（4）應(yīng)加入尾氣處理裝置；
（5）SO₂不能出現(xiàn)渾濁，可能生成酸式鹽．

解答：解：（1）SO₂是空氣污染物之一，可形成酸雨，故答案為：會形成酸雨；
（2）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化硫具有漂白性和還原性，可將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂，也可用高錳酸鉀溶液鑒別，
故答案為：將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂；
（4）二氧化硫不能直接排放到空氣中，應(yīng)加入尾氣處理裝置，可為，故答案為：；
（5）如反應(yīng)劇烈，生成大量二氧化硫氣體，因SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應(yīng)時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀，
故答案為：SO₂溶解度大，圖一中SO₂與石灰水反應(yīng)時SO₂過量直接生成酸式鹽，因而看不到沉淀．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論．探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路是：1．準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．利用已學(xué)知識，分析如何實(shí)現(xiàn)這個目的--實(shí)驗(yàn)原理；3．結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計對策--實(shí)驗(yàn)方案．