Question

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質，表Z-1給出14種元素的電負性：
表Z-1

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列填空：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是

 

；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指

 

；
（3）預測K與Na、Br與I元素的電負性關系：K

 

Na，Br

 

I．（填“＞”或“＜”）

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）從同周期元素自左到右排列，然后結合數(shù)據(jù)分析；
（2）同一周期自左到右非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，表現(xiàn)元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領；
（3）同主族自上而下，電負性逐漸減�。�

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，
故答案為：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化；
（2）同一周期自左到右非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，表現(xiàn)元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領，
故答案為：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領；
（3）同主族自上而下，電負性逐漸減小，因此電負性：K＜Na，Br＞I，
故答案為：＜；＞．

點評：本題考查了電負性的含義和應用，難度不大，一般情況下電負性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．