Question

【題目】I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：

①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸

（1）能導(dǎo)電的是（填序號，下同）______________________；

（2）屬于弱電解質(zhì)_______________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_______________________；

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為__________。

Answer 1

【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.02×1023 或NA

【解析】

I.能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由電子或自由移動的離子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉水解呈堿性；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；

（4）消毒液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

I.（1）銅是金屬，有自由移動的電子能導(dǎo)電；熔融的硝酸鉀和NaCl溶液中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電的是④⑥⑧；（2）醋酸在水中只能部分電離，所以醋酸屬于弱電解質(zhì)，故答案為：⑨；（3）二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；蔗糖是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)為：②⑤；II．（1）NaOH 溶液吸收Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式是Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O；（2）次氯酸鈉水解呈堿性，次氯酸鈉水解的離子方程式為ClO－+ H2O HClO + OH－；（3）NaClO具有氧化性，向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式是2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O；（4）消毒液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023或NA。