研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(    )
A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無(wú)法確定
C

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律，KMnO4中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO4中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐サ碾娮涌倲?shù)之和．6.32gKMnO4的物質(zhì)的量n=n/M═6.32g/158g/mol=0．04mol，0.112LO2的物質(zhì)的量="V/Vm=0.112L/22.4L/" mol=0.005mol
得到的電子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，
失去的電子：2Cl-～2e-～Cl2
根據(jù)電子守恒計(jì)算：
n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-
0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-
n（Cl2）=0．09mol
所以生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.02 mol FeS2與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為和，同
時(shí)產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是
A．30B．46C．50D．66

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（    )
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說(shuō)法中不正確的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說(shuō)法正確的是     ____
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲
烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為   _______
（2）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：        __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

過(guò)氧化氫（O為—1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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