Question

【題目】如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）表中用字母標(biāo)出的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）；在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）．
（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為；它的空間構(gòu)型是 ．
（5）在H、K對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，氧化性較弱的是（用化學(xué)式表示）．
（6）J元素是過(guò)渡元素鐵，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為原料，采用高爐煉鐵的方式煉鐵，其原理是，把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐，在高溫下，把鐵從赤鐵礦中還原出來(lái)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH；HCl
（4）；正四面體
（5）Br2
（6）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為Na、D為Mg、E為Al、F為磷、G為硫、H為Cl、I為Ar、J為Fe、K為Br．（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是：Ar； ；（2）Al元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）金屬性Na＞Mg＞Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中NaOH的堿性最強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)P＜S＜Cl，氫化物越穩(wěn)定與元素非金屬性一致，故HCl最穩(wěn)定，所以答案是：NaOH；HCl；（4）A和B可形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為CH4 ， 結(jié)構(gòu)式為 ，為正四面體結(jié)構(gòu)，所以答案是： ；正四面體；（5）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故氧化性：Cl2＞Br2 ， 所以答案是：Br2；（6）氧化鐵與CO反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．