Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為N_A
• C、將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0． 1N_A
• D、1 L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑．-1價的氧有升有降，l mol Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子；
B．氣體摩爾體積只適用與氣體；
C．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離．

解答： 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑．-1價的氧有升有降，l mol Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.1 mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D.1 L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液含有乙酸的物質(zhì)的量=1 L×0.1 mol?L^-1=0.1mol，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以電離H⁺數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積使用的條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．