【題目】某同學(xué)利用如圖所示的裝置,驗(yàn)證氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:

1)儀器A的名稱是_________________。

2)寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCa(OH)2制氨氣的化學(xué)方程式:___________________

3)噴泉實(shí)驗(yàn)前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。

①可用向____________)排空氣法收集氨氣。

②下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是__________(填序號(hào))。

A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 濃硝酸

4NH3能在水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是__________________。

【答案】圓底燒瓶 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O
B NH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)外瞬間產(chǎn)生壓強(qiáng)差

【解析】


(1)根據(jù)裝置特點(diǎn),儀器A的名稱為圓底燒瓶;

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4ClCa(OH)2在加熱的條件下生成氯化鈣、氨氣和水,方程式為2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)①氨氣的密度比空氣小,可采用瓶口向下的方法收集;

②堿石灰不與氨氣反應(yīng),且能吸收水,可干燥氨氣;濃硫酸、濃硝酸均與氨氣反應(yīng),不能干燥氨氣,答案為B

(4)NH3極易溶于水,氨氣溶于水后,在裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差,導(dǎo)致燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶,形成噴泉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中,充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896 L H2,又測得反應(yīng)后的混合體系中只有FeSO4溶液和1.28 g固體Cu。請(qǐng)你確定原混合粉末中Fe的質(zhì)量_____________。(要求寫出簡要推理過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)濃度均為0.1mol/LHA溶液和BOH溶液按體積分別為VaVb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知VaVb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù):K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:

(1)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式:___

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mo1電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是(

A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中,碳原子數(shù)的數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA

C.常溫下,2.8 g C2H4CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NA

D.0.1mol/L Na2S 溶液中,S2- HS- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______(填“A”、“B”“C”)。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是______(填、)。

2)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:

A.飽和食鹽水 BNaOH溶液

請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+可以與SCN-CN-F-有機(jī)分子等形成很多的配合物。

1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

2CN-中碳原子的雜化方式為___。

3)已知(CN)2是直線型分子,并有對(duì)稱性,則(CN)2π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為___。

4)寫出一種與SCN-互為等電子體的分子___。(用化學(xué)式表示)

5)下圖是SCN-Fe3+形成的一種配合物,畫出該配合物中的配位鍵(以箭頭表示)。

6F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體(如下圖)。該晶體的化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要,有助于了解諸如鋼鐵為什么生銹、燃料電池如何工作、汽車尾氣處理時(shí)催化劑的工作原理等。下列涉及該研究的項(xiàng)目中,說法正確的是

A.純鐵比生鐵更易生銹

B.硝酸工業(yè)中,NH3O2在鉑系催化劑表面生成NOH2O

C.氫氧燃料電池中,燃料在正極失去電子被氧化

D.臭氧層的破壞主要與CO2排放有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaOMgO)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=10-11,Ksp[Al(OH)3]=10-33Ksp[Fe(OH)3]=10-38

回答下列問題:

1)為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈__,可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。

a.紫紅色 b.紫色 c.黃色

2)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為__

3)為提高酸化焙燒效率,常采取的措施是__

4)向浸出液中加入CaCO3,其目的是除去酸化焙燒中過量的硫酸,控制pH使Fe3+A13+完全沉淀,則pH至少為__。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l05)mol/L)

5濾渣Ⅱ的主要化學(xué)成分為___。

6沉鋰過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液(填化學(xué)式);該過程所獲得的母液中仍含有大量的Li+,可將其加入到__步驟中。

7Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__。

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