(2011?沈陽二模)化學(xué)----化學(xué)與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(3)Br的原子序數(shù)是
35
35
,在周期表中位于
4
4
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族.
(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低

(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾,得到液溴?
溴水混合物I成分復(fù)雜,要獲得溴需控制多個溫度,操作麻煩
溴水混合物I成分復(fù)雜,要獲得溴需控制多個溫度,操作麻煩
分析:(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì),氧化性氯氣比溴強;
(2)溴單質(zhì)有氧化性,二氧化硫具有還原性,溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)溴元素在周期表中和氯元素同主族,位于氯元素的下面,本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18;
(4)溴的沸點是58.5°C,溫度控制過高,水會沸騰,溫度過低,溴蒸氣不易揮發(fā);
(5)溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分.
解答:解:(1)氧化性氯氣比溴強,溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì),反應(yīng)為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,故答案為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;
(2)溴單質(zhì)有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者之間的反應(yīng)為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(3)溴元素在周期表中和氯元素同主族,位于氯元素的下面,本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18,氯的原子序數(shù)為17,則溴為35,在第四周期第ⅤⅡA族,故答案為:35、4、ⅤⅡA;
(4)溴的沸點是58.5°C,溫度應(yīng)控制在80~90℃最佳,溫度控制過高,水會沸騰,溴蒸氣中有水,溫度過低,溴蒸氣不易揮發(fā),故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;
(5)溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分,要獲得溴,應(yīng)采用分餾操作,給實驗帶來很多麻煩,故答案為:溴水混合物I成分復(fù)雜,要獲得溴需控制多個溫度,操作麻煩.
點評:本題是一道有關(guān)鹵素性質(zhì)的實驗題,考查了學(xué)生分析和解決問題的能力,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?沈陽二模)(A類)某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+離子及a值可能為( 。
所含離子 N
O
-
3
S
O
2-
4
H+ Na+ Mn+
濃度(mol?L-1 3 1 2 1 a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?沈陽二模)化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān).下列說法中錯誤的是( 。

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(2011?沈陽二模)下列有關(guān)敘述中錯誤的是( 。

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(2011?沈陽二模)下列離子方程式中書寫正確的是( 。

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(2011?沈陽二模)下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是( 。

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