Question

有 ①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法不正確的是（　�。�

A．3種溶液pH的大小順序是②＞①＞③

B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是③

C．若分別加入25mL0.1mol?L^-1鹽酸后，pH最小的是③

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液的酸堿性來確定溶液pH的大��；
B、向3種溶液都通入足量二氧化碳，額溶液發(fā)生反應(yīng)來回答；
C、加入鹽酸溶液后，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來回答判斷；
D、當(dāng)溶液的pH相等時，結(jié)合弱離子的水解程度來回答．

解答：解：A、①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1，氫氧化鈉屬于堿類，堿性最強，所以pH最大，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的堿性，即③＞①＞②，故A錯誤；
B、若向3種溶液都通入足量二氧化碳，醋酸鈉不反應(yīng)，碳酸鈉和其反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解顯示堿性，氫氧化鈉和之反應(yīng)生成碳酸氫鈉，從強堿變?yōu)槟芩�解顯示堿性的鹽，pH變化最大，故B正確；
C、若分別加入25mL0.1mol?L^-1鹽酸后，碳酸呢和其等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液依然是堿性，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示酸性，氫氧化鈉和之恰好中和生成的氯化鈉溶液顯示中性，pH最小的是②，故C錯誤；
D、等濃度的3種溶液pH的大小順序③＞①＞②，當(dāng)3種溶液的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．