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13．下列有關化學常識正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金可用于中子反應堆作熱交換劑
B．氯氣本身有毒，因此不能用于藥物合成
C．不用氧化鎂電解熔融制鎂的原因是氧化鎂不導電
D．工業(yè)高爐煉鐵過程中，加石灰石主要是為了制備還原劑

分析 A．鈉和鉀的合金具有良好的導熱性；
B．氯氣是有毒氣體，但可以合成藥物所需的化合物；
C．MgO熔點很高，能耗太大，不經濟；
D．根據(jù)石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅；

解答 解：A．鈉和鉀的合金具有良好的導熱性，可用于中子反應堆作熱交換劑，故A正確；
B．氯氣是有毒氣體，但可以合成藥物所需的化合物，能用于藥物的合成，故B錯誤；
C．因為MgO熔點很高，能耗太大，不經濟，所以利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂，故C錯誤；
D．石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，即煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石（二氧化硅），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了合金、金屬的性質和冶煉方法，工業(yè)生產過程中試劑的作用，注意物質性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）IV．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（任寫兩種）：①對原料氣加壓②分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數(shù)增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判斷正確的是ad．
A．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
B．標準狀況下，上述反應生成IL H2氣體時吸收131.4kJ的熱量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，則Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO．該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時間各物質的物質的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0min～2min內H2的平均反應速率為0.18mol•L-1•min-1．
②達平衡時，CH4的轉化率為20%．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數(shù)與原平衡相比變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不變                B．容器中c（CH4）與c（CO）相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的．工作原理如圖（c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為陽極．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO3，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優(yōu)點是不產生有毒的氣，減小對環(huán)境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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