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將4mol SO3氣和4mol NO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g)2SO2+O2?2NO+O22NO2?
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0．1mol、n(NO2)=3．6mol，則此時
SO3氣的物質的量為____________。
（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和____________，或NO和____________(填它們的分子式)。
（3）若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是
0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是________(填字母代號) 。
A．c(NO)=0．35 mol/L或c(NO)=0．09 mol/L
B．c(NO2)=0．4 mol/L
C．c(NO2)=0．35 mol/L
D．c (O2)=0．2 mol/L或c(NO)=0．4 mol/L

（1）0．2mol
（2）SO2；NO2
 （3）AC
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
    AB
    AB

    A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
    C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化2
    （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
    0.1mol．L-1．min-1
    0.1mol．L-1．min-1
    ；平衡時混合氣體中SO3的物質的量分數為
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
    A D
    A D

    A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化劑              D．降低溫度
    E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
    （4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學平衡將
    向右
    向右
    移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質量將
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    （5）t℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉化率為
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化學 來源：北京市東城區(qū)2006－2007年學年度高三第一學期期末教學目標檢測、化學 題型：022

    將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質的量為4.2mol；乙容器經50s達到平衡狀態(tài)．請回答：

    (1)

    甲容器達到平衡時SO2的轉化率是________，其所需時間________50s(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    (2)

    達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質的量相等，可采取的措施是________(填字母)．

    A．

    保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

    B．

    保持容積不變，使乙容器升溫

    C．

    保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)

    D．

    保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2（g）　　 2SO3（g）；

    （1）500℃時，將a molSO2與b molO2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    　　　 ①反應進行至10min時，測得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，則b=　　　　 mol。

    　　　 ②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

    　　　　 △H=　　　 kJ/mol。

    　　　 ③10min內平均速率n(SO2)=　　　　 mol/(L?min)。

    　　　 ④反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

    c(SO3)=　　　　　 mol/L，SO2的轉化率a1(SO2)=　　　　　 。

    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率a2與（1）SO2的轉化率a2的關系是：a2　　　 a1（填=、>或<）

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    科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：填空題

    在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反應放熱。
    （1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
    ①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝_______mol。
    ②10min內平均速率v(SO2)＝____。
    ③反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時c(SO3)＝______，SO2的轉化率α1 (SO2)＝_____。
    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率與（1）中轉化率的關系是___________（填＝、＞或＜）

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