Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0
• B、CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應(yīng)的△S＜0
• C、1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應(yīng)放出的熱就是中和熱
• D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
B、氣體的熵大于固體的熵；
C、在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)．

解答： 解：A、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的熵大于固體的熵，則CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應(yīng)的△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應(yīng)生成2mol水，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、熵變、中和熱的概念等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．