【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,后者損失的BaSO4沉淀少

C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑

D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】C

【解析】

A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,當加入AgNO3溶液后,Ag+與溶液中的Cl-反應產生AgCl產生沉淀,使化學平衡正向移動,導致c(Cl2)降低,溶液顏色變淺,與平衡有關,A不符合題意;

B.分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,由于BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),用硫酸洗滌,增大了溶液中c(SO42-),溶解平衡逆向移動,因而減少了BaSO4沉淀的溶解,與平衡有關,B不符合題意;

C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑,可以提高反應速率,而不影響化學平衡,因此對化學平衡移動無影響,C符合題意;

D.SO2O2反應產生SO3的反應是可逆反應,增大O2的濃度,平衡正向移動,SO2轉化率增大,由于開始投入量不變,因此SO2轉化率增大,故與化學平衡移動有關,D不符合題意;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子中只具有還原性的是(

A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NOSOD.Fe2+、O2、H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期五種元素 A、B、CD、E,原子序數(shù)依次增大。已知:A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 個;C 原子的第一至第四電離能為 I1738 kJ·mol-1,I21 451 kJ·mol-1,I37 733 kJ·mol-1,I410 540 kJ·mol-1;D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿;E 元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。

(1)寫出 C 單質在 B 單質中燃燒的化學方程式:_______________________________________

(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析 C 的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了_______________原理(或規(guī)則)。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過程:__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________,其空間構型為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能直接實現(xiàn)下列物質間轉化的元素是

單質氧化物酸或堿鹽.

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證SC的非金屬性的強弱,他查閱了資料:可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答:

(1)儀器A的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________。

a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸

(2)儀器B的名稱是________,應盛放下列藥品中的__________。

a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應生成了_____________,即可說明H2SO4 H2CO3 酸性強,非金屬性SC強,B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________

II(1)用電子式表示下列化合物的形成過程:

CaF2_____________________________________________

H2S______________________________________________

(2)有下列物質:①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2氬氣 回答下列問題:

不存在化學鍵的是_________________________,

既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列說法正確的是(  )

A.硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O+S2-

B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為:Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D.0.1 mol·L1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線:

試回答下列問題:

(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰;峰面積比為__________

(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。

(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式:

____________________________________________________________________;

____________________________________________________________________。

(4)F有多種同分異構體,請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個取代基為—CH2COOCH3______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量nmo1)隨時間tmin)的變化如圖1所示。已知達平衡后,降低溫度,A的體積分數(shù)將減小。

1)該反應的化學方程式為_____________,此反應平衡常數(shù)的表達式為________。

2)從開始到平衡C的平均反應速率vC)=________________。該反應的________0。(填“”、“”或“”)

3)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示:

①根據(jù)圖2判斷,在時刻改變的外界條件是________

a、b、c三點中,C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

、、之間的關系為_______(用“”、“”或“”連接)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇列反應,產生能使帶火星木條復燃的氣體

5mL溶液a于試管中,滴入兩滴酚酞

.溶液變紅

.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

1Na2O2與水反應的化學方程式___。

2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。

.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___(填化學式),有氣體產生。

.乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4可以測定H2O2的含量:取15.00mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液,產生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。

請配平:___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液ac(H2O2)=___molL-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是___。

3)為探究現(xiàn)象ⅱ產生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:

.H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入50.1molL-1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產生氣體,10分鐘后溶液變無色。

.0.1molL-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入O2,溶液顏色無明顯變化。

①從實驗Ⅲ和Ⅳ中,可得出的結論是___。

②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案是:取少量溶液a于試管中,___

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