NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B、1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C、120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NA
D、2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；
B．從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；
C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．
解答： 解：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A正確；
B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22-構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molSO2和1molO2，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題
元素相關(guān)信息
A所有單質(zhì)中密度最小
B形成化合物種類最多的元素
D基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子
E短周期中原子半徑最大
F第三周期中電負(fù)性最大的元素
G最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子
（1）F元素原子的價(jià)電子排布式
 
，B，C，D三元素第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="i4bfyvk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出由A，B，C，D四種元素形成的一種簡(jiǎn)單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物
 

（3）寫(xiě)出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式
 

（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ鍵
 
個(gè)，π鍵
 
個(gè)
（5）已知下列反應(yīng)：G（s）+
1
2
O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol寫(xiě)出單質(zhì)B與足量GO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列漂白劑不能使指示劑褪色的是（　　）
A、次氯酸B、二氧化硫
C、過(guò)氧化鈉D、雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C、氧的摩爾質(zhì)量為16g/mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液        C．稀鹽酸            D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaCIO2）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-一ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列離子方程式：3Fe+NO2-+
 
OH-═3FeO22-+H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B、Fe（NO3）2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O
C、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的苛性鉀溶液：Mg2++HCO3-+3OH-=Mg（OH）2+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5NA的H2和過(guò)量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式
（1）乙醇催化氧化
 

（2）苯和Br2反應(yīng)
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
 
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A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
I、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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