【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用與醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)高嶺土首先需要灼燒,實(shí)驗室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗儀器有_________________(填字母)。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應(yīng)采取的實(shí)驗方法為________;濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(4)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應(yīng)方程式_______

【答案】 b d e f SiO2+H2SO4(濃) H2SiO3+SO3 取少量除鐵后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色則含Fe3+,否則不含Fe3+。 Fe(OH)3 Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓

【解析】高嶺土用濃硫酸溶解,Al2O3、Fe2O3反應(yīng)得到Al2(SO4)3 、Fe2(SO4)3 ,SiO2不與硫酸反應(yīng),過濾得到濾渣1SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3 、Fe2(SO4)3 及剩余的硫酸,研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體為三氧化硫,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+H2SO4(濃)H2SiO3+SO3↑;向濾液中加入物質(zhì)除去Fe元素,然后過濾,則濾渣2為氫氧化鐵,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾得到硫酸鋁晶體,用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,反應(yīng)方程式為Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓

(1)高嶺土首先需要灼燒,實(shí)驗室灼燒高嶺土所需的實(shí)驗儀器有盛放藥品的儀器坩堝、泥三角、用于加熱的儀器酒精燈、盛放泥三角的儀器三腳架,故選bdef;(2)副反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+H2SO4(濃) H2SiO3+SO3;(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3,應(yīng)采取的實(shí)驗方法為 取少量除鐵后的濾液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色則含Fe3+,否則不含Fe3+。;濾渣2的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式)。(4)總反應(yīng)方程式Al2(SO4)3+H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)212H2O]↓。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸B. 醋酸鉛溶液可使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性

C. 蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)D. 合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素

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【題目】13.8g氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水,放出1016.5kJ熱量.
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJmol1 , 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為kJ.

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【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期.

編號
元素
性質(zhì)

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

回答下列問題:
(1)③的元素符號是;⑧的元素名稱是;①在元素周期表中的位置是(周期、族);其氫化物的電子式是:
(2)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)
(3)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B. Q1+Q2=Q

C. 達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

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A.K+B.NO3

C.NH4+D.SO42

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A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O

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【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,A是一種強(qiáng)堿,C為廚房中的用品,在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是

A. 可以用BaCl2CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率一樣

C. agB、C的混合物充分加熱,固體質(zhì)量減重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體堿石灰完全吸收,增重bg,由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是cl、c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為 v=

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