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下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B、由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯濃H2SO4
C、鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高
D、不能用氨水鑒別Al3+﹑Mg2+﹑Ag+
考點：硅和二氧化硅,合金的概念及其重要應用,鐵的化學性質,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：元素及其化合物
分析：A．光導纖維制造光纜是利用光的全反射原理；
B．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現象；
C．合金熔點低于任一成分熔點；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀．
解答： 解：A．光SiO2制成的玻璃纖維，由于光的全反射而被用于制造通訊光纜，故A錯誤；
B．常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以常溫下能用鋼瓶貯濃H2SO4，故B錯誤；
C．合金熔點低于任一成分熔點，所以鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都低，故C錯誤；
D．氨水和Al3+﹑Mg2+都生成白色沉淀，離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，二者反應現象相同，不能鑒別；氨水和銀離子反應先生成沉淀后生成絡合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質的用途、離子鑒別等知識點，明確物質性質、物質之間的反應即可解答，易錯選項是D，注意氫氧化鋁不溶于弱堿，知道氨水和硝酸銀溶液反應現象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，電離常數K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸強，水楊酸（）與碳酸鈉溶液反應生成CO2的同時，不能生成的物質是（　　）
A、
B、NaHCO3
C、
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.2NA
B、0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3 NA
C、15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA
D、1 mol Na2O2中含有的陰離子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�
A、Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數依次增加，故失去電子的能力越來越強
B、钚（Pu）屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據此可推測Pu原子最外層有6個電子
C、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱
D、14C與14N質量數相同，可以互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關
C、膠體與溶液的分離可用滲析的方法
D、KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數為10NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NA
C、7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
D、3mol NO2和足量H2O反應，轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體的重要營養(yǎng)元素，鐵在人體內的主要功能是以血紅蛋白（含低價鐵）的形式參加氧的轉運、交換、和組織呼吸過程，以及在體內用于生產供給生命活動需要的細胞能量ATP．人體正常的血紅蛋白應該含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+轉化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C是氧化劑
C、維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（　�。�
A、甲酸與水能以任意比混溶
B、甲酸能與Na2CO3溶液反應，生成CO2氣體
C、1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D、1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、大多數有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑
B、有機物的熔點低
C、有機物都是非電解質，不易導電
D、有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發(fā)生

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