Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、△H＞0，△S＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應
• B、因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于d kJ
• C、一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當v正（SO₂）=v正（SO₃）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
• D、H2標準燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、根據(jù)自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0分析判斷；
B、可逆反應不能進行徹底；
C、二氧化硫和三氧化硫的反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，始終相同；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析的熱量；

解答： 解：A、自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0分析判斷，△H＞0，△S＞0，高溫下反應可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B、反應是可逆反應不能進行徹底，在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出熱量小于d kJ，故B正確；
C、二氧化硫和三氧化硫的反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，始終相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析，水生成的水不是穩(wěn)定氧化物，應為液體，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應自發(fā)進行的分析判斷，可逆反應的特征分析，燃燒熱概念理解應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．