Question

在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^-14，則該溫度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH=

 

．
②100mL0.1mol/LH₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^-14，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，
①根據c（H⁺）=

KW

C(OH-)

，pH=-lgc（H⁺）計算；
②根據混合溶液中c（OH^-）=

c(NaOH)V(NaOH)-c(H+)V(H2SO4)×2

V(NaOH)+V(H2SO4)

，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

，pH=-l_gc（H⁺）計算．

解答： 解：（1）溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，故答案為：12；
（2）混合溶液中c（OH^-）=

c(NaOH)V(NaOH)-c(H+)V(H2SO4)×2

V(NaOH)+V(H2SO4)

，

0.4mol/L×0.1L-0.1mol/L×2×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-13=13，
故答案為：13．

點評：本題考查了pH的計算，根據離子積常數、pH基本公式進行計算，題目難度不大．