【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的( )
A. 物質的量之比為3∶2 B. 質量之比為3∶2
C. 摩爾質量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9
【答案】A
【解析】Mg與鹽酸反應方程式是:Mg+2H+=Mg2++H2↑,鋁與鹽酸反應的方程式是:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,A.根據(jù)圖像可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積相等,則根據(jù)n=V/Vm可知,氫氣的物質的量相等。假設發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質的量是3mol,則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2,A正確;B. 質量之比為3×24∶2×27=4∶3,B錯誤;C.鎂和鋁的摩爾質量之比為24∶27=8∶9,C錯誤;D.在反應過程中產(chǎn)生的氫氣物質的量相等,則轉移電子的物質的量相等,所以鎂和鋁轉移電子數(shù)之比為1∶1,D錯誤;答案選A。
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【題目】下列說法能體現(xiàn)羥基對苯環(huán)影響的是
A. 苯酚溶液顯弱酸性
B. 苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應
C. 苯酚能與NaOH溶液反應,而苯甲醇不能與NaOH溶液反應
D. 苯不溶于水,而苯酚能溶于水
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【題目】下列有關C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )
A. 二者的碳元素的質量分數(shù)相同
B. 在標準狀況下,等體積的兩種物質含有的分子數(shù)相等
C. 等物質的量時,二者質量之比為=
D. 等質量時,二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等
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【題目】利用下圖裝置,在硬質玻璃管中放入附著還原鐵粉的石棉絨,完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應”實驗;卮鹣铝袉栴}:
注:石棉絨是耐高溫材料,本實驗中不參與反應。
(1)a是安全管,其作用原理是_________________________。
(2)為防止暴沸,在圓底燒瓶b中需要加入_____________。
(3)將還原鐵粉附著在石棉絨上,其目的是_________;e處的鐵絲網(wǎng)罩的作用是_________。
(4)儀器f的名稱是___________。
(5)實驗時應先點燃酒精燈______(填“c”或“d”),理由是______。
(6)反應一段時間后,當肥皂泡吹起時,用點燃的木條或火柴靠近肥皂泡,可觀察到的現(xiàn)象是______;鐵與水蒸氣反應的化學方程式為_______________;停止加熱,冷卻,取出少量反應后的固體于試管中,加入足量的濃鹽酸,溶解、過濾。向濾液中滴加KSCN溶液,溶液的顏色沒有變紅,合理的解釋是_________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設計裝置如圖所示。已知:a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O,下列說法不正確的是
A. b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B. 試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液
C. 陽極生成1 mol氣體時,有1mol離子通過離子交換膜
D. 陰極生成1 mol氣體時,理論上導線中流過2 mol e-
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )
A. 氯水能使織物褪色,對金屬材料也有腐蝕作用
B. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑
C. 二氧化硅是制造光電池的常用材料
D. 氧化鋁熔點很高,可制造高溫耐火材料
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【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:
已知:相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示
表1部分難溶電解質的溶度積常數(shù)(25℃)
物質 | Ksp | 物質 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | PbS | 8.0×10-28 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 | NiS | 3.2×10-18 |
表2 原料價格表
物質 | 價格/(元噸-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
請回答下列問題:
(1)“焙燒”的目的是________________________________。
(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是________________________。
(3)“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調節(jié)pH”至少為_______________。
(5)“加水煮沸”時,反應的化學方程式為_______________________________。
(6)整個流程中,可回收的金屬化合物為____________________________________(填化學式)。
(7)氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,當導線中流過2 mol電子時,理論上負極質量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A. 除去KI溶液中的碘單質: 加入乙醇萃取后分液
B. 除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入適量NaOH溶液,過濾
C. 除去CO2氣體中混有的CO氣體: 混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D. 除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量鹽酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥
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