Question

18．根據(jù)下列化學方程式：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl-
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
可推斷MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為（　�。�

• A． MnO₄^-．＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• B． Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C． Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• D． Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Fe²⁺

Answer 1

分析 自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl-=2Mn²⁺十8H₂O十5Cl₂↑，反應這夢鹽酸化合價+7價變化為+2價，化合價降低做氧化劑，氯離子化合價-1價變化為0價，化合價升高失電子被氧化生成氯氣，氧化性MnO₄^-＞Cl₂，
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Cl2中氯元素化合價0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，亞鐵離子鹽酸化合價+2價變化為+3價，元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物為Fe³⁺，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
③2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反應中Fe³⁺元素化合價+3價變化為+2價做氧化劑，Cu元素化合價0價變化為+2價元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Cu²⁺，氧化性
Fe³⁺＞Cu²⁺，
④Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，反應中Cu²⁺元素化合價+2價變化為0價做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價0價變化為+2價元素化合價升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe²⁺，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
可推斷MnO₄^-、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為：MnO₄^-．＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故選A．

點評 本題考查氧化性強弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．