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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

B

解析：H2SO3與HBr均可被Cl2氧化，但還原性H2SO3＞HBr，Cl2先氧化還原性強的H2SO3，再氧化強酸性的HBr，反應方程式為：

H2O+H2SO3+Cl2====H2SO4+2HCl

H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，之后發(fā)生反應：2HBr+Cl2====2HCl+Br2，反應前后HBr、HCl均為強酸，c（H+）不變。

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

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