下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度 B．質(zhì)量相同時，消耗的氧氣不同 
C．燃燒時都會產(chǎn)生黑煙 D．充分燃燒，都產(chǎn)生二氧化碳和水 

A

解析試題分析：可燃性氣體在點燃之前需要檢驗純度，苯是液體，點燃前不需要檢驗純度，A不正確；乙烯和苯的最簡式不同，在質(zhì)量相同時，消耗的氧氣不同，選項B正確；乙烯和苯中含碳量高，燃燒時都會產(chǎn)生黑煙，選項C正確；乙烯和苯都是碳氫元素組成的有機物，充分燃燒，都產(chǎn)生二氧化碳和水，選項D正確，答案選A。
考點：考查乙烯和苯燃燒的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。掌握乙烯和苯的組成、結(jié)構(gòu)是答題的關鍵，易錯點是選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述錯誤的是

A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否產(chǎn)生白色沉淀進行檢驗
B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置的說法中正確的是          （   ）

A．用圖1可證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
B．用圖2裝置不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應
C．用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長時間觀察其顏色
D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(　　)

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
粗鹽精鹽
檢驗某溶液中是否含有Fe2+
試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D．明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
NaI溶液溶液變藍色氧化性：H2O2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不屬于海水淡化方法的是：

A．蒸餾法 B．過濾法 C．電滲析法 D．離子交換法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應的離子方程式是                                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效 催化劑等。
I．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入                                     。
（2）生成納米級Fe的化學方程式為                                             。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成。甲同學用下圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是              (填名稱)，C裝置的作用是         。
（4）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結(jié)論不正確，他的理由是                 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學稱取5．60gFe粉，反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗0．08molFeCl3。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為                       。

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