在反應(yīng)  2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，借助化學(xué)反應(yīng)來分析實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．
解答： 解：反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑；
SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑；
根據(jù)反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的S原子數(shù)目可知參加反應(yīng)的H2S全部為還原劑，參加反應(yīng)的SO2全部為還原劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑的關(guān)系來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5℃時，1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得各溶液的c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c
B、a＞b＞c
C、a＞c＞b
D、c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A、變深B、先變深后變淺
C、不變D、變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，鋁與下列酸溶液作用產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A、濃硫酸B、稀硝酸
C、濃硝酸D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水的試管中，不可能產(chǎn)生的是（　�。�
A、鈉熔成小球并在液面游動
B、有氣體產(chǎn)生
C、試管底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生
D、溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）ClO2與KOH溶液的反應(yīng)和Cl2與KOH的反應(yīng)類似，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，則①其中CN-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（用含a的代數(shù)式表示）；②現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，產(chǎn)物均無污染，且有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為
 
；③處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；乙池中的
 
棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是
 
．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+
B、a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向鐵電極移動
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片會溶解
D、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、HNO3→NO2

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