Question

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

• A、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓
• B、2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓
• C、2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• D、Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：電化學(xué)專題

分析：燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）₃失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故A不選；
B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂，合并得到：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂↓，故B不選；
C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C不選；
D、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，所以Fe-3e^-=Fe³⁺不發(fā)生，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，可以根據(jù)原電池知識(shí)來回答，難度不大．