Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】溶解 過濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O 不能 應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶 沉淀A1或固體B

【解析】

試題（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應將氯化鋇轉化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，再蒸發(fā)結晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3） 加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。