【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.利用廢棄的秸稈可生產生物質燃料乙醇

B.燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果

D.纖維素與淀粉互為同分異構體，在人體內都可轉化為葡萄糖

【答案】D

【解析】

A．秸稈的主要成分為纖維素，纖維素水解可生成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵反應可得到乙醇，所以利用廢棄的秸稈可生產生物質燃料乙醇，A正確；

B．二氧化硫可以和氧化鈣、氧氣反應生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放，B正確；

C．乙烯可催熟水果，高錳酸鉀可以氧化乙烯，所以浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果，C正確；

D．纖維素與淀粉n值不同，屬于混合物，不互為同分異構體，人體內沒有能水解纖維素的酶，纖維素在人體內不能轉化為葡萄糖，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應，有____mol 電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，B的單質是空氣的最主要成分，C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其單質能與許多金屬形成合金，被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件。D和A在同一主族，E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。

請回答下列問題:

(1) A元素的名稱為______ ，元素E在周期表中的位置是______。

(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號表示)，A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_____________ ( 用化學式表示)。

(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。

(4) AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是( )

A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時，可能會分解產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2ZO4

C.X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物

D.Z、W兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下表中有關物質用途與原因解釋不正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

肉制品中添加適量的亞硝酸鈉

亞硝酸鈉有防腐的作用

B.

甘油護膚保濕

甘油沸點高且能與水分子之間形成氫鍵

C.

硅是信息高速公路的骨架

硅具有良好的傳遞光信號的性能

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃劑

Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，且能起阻隔作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。

甲同學向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；

丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 __________。

(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：

①將其裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，

（3）工業(yè)生產中通入的氣體A 應過量，理由是 ；

則反應2生成B的離子方程式為 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組om]

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。

A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內氣體壓強保持不變

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

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