有下列一組物質(zhì)：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，請(qǐng)從中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：
（1）只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有
 
；
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有
 
；
（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化．
解答： 解：（1）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，CH4、NO2、H2SO4 中只含共價(jià)鍵不含其它化學(xué)鍵，且是化合物，故答案為：CH4、NO2、H2SO4；
（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，Na2O2、Ba（OH）2、KNO3中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，故答案為：Na2O2、Ba（OH）2、KNO3；
（3）Na2O2、NO2、Cl2和水反應(yīng)的方程式分別為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO，這幾個(gè)中有元素化合價(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故答案為：Na2O2、NO2、Cl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等基本概念，根據(jù)定義來(lái)分析解答即可，注意氦氣中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：
編號(hào)  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物質(zhì)  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔點(diǎn)℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
（1）物質(zhì)①的電子式：
 
；⑧物質(zhì)的鍵角是
 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學(xué)方程式為：
 
，降低熔點(diǎn)的材料名稱是
 

（3）根據(jù)表作出下列判斷中正確的是
 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學(xué)鍵比②中的化學(xué)鍵強(qiáng)
D．表中形成分子晶體的物質(zhì)只有兩種
（4）④比⑤熔點(diǎn)高的理由是：
 
已知金剛石的熔點(diǎn)為3550℃，結(jié)合對(duì)比①、②、③、⑥和⑧的熔點(diǎn)，簡(jiǎn)述你對(duì)原子晶體和離子晶體熔點(diǎn)規(guī)律的判斷：
 

（5）④溶于水的電離方程式為：
 
所得溶液呈
 
性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預(yù)測(cè)你觀察到的現(xiàn)象：
 
．解釋原因：
 
．
（7）反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 

a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
c．NO2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變           
d．
c(N2O4)
c2(NO2)
不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：
 
； 有人說(shuō)，直接用過(guò)氧化鈉就可以吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定質(zhì)量的NaCl在小燒杯中完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線．搖勻后，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，則最初溶解的NaCl的質(zhì)量是（　�。�
A、0.117
B、0.351g
C、0.585g
D、0.234g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個(gè)
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個(gè)
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應(yīng)C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度為0.125mol?L-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過(guò)程v（N2O）=
 
mol?L-1?min，平衡時(shí)，容器中氣體為
 
mol．請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．
（2）不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）
 
．
溫度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時(shí)，平衡后，移去0.1molCO2，重新達(dá)到新平衡后，K=
 
，此時(shí)N2O體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”或“減小”）
 
，N2O體積分?jǐn)?shù)變化的依據(jù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C、使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1014的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案