【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O�，F(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g.(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量：56)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①A是鉛蓄電池的__________極，

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________，該電極的電極產(chǎn)物有__________g.

③Cu電極的電極反應(yīng)式是__________，CuSO4溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”)。

④如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)物理量x隨時(shí)間t的變化曲線，其中曲線Ⅰ表示左側(cè)U形管中的變化，曲線Ⅱ表示右側(cè)U形管中的變化，則x表示（_______）

A.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 B.U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量C.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

【答案】負(fù) 2H++2e-=H2↑ 0.4 Cu-2e-=Cu2+ 不變 B

【解析】

已知鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，則左邊電解池中Fe為陽(yáng)極，Ag為陰極，則鉛蓄電池A為負(fù)極，B為正極，據(jù)此解答。

①分析可知，A是鉛蓄電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；

②Ag電極為電解池的陰極，氫離子在Ag電極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，生成0.2mol氫氣，即0.2mol×2g/mol=0.4g，故答案為：2H＋＋2e－=H2↑；0.4；

③Cu與鉛蓄電池的正極相連，為陽(yáng)極，銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，Zn為陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅，則溶液中的銅離子濃度不變，SO42-沒(méi)有參與反應(yīng)，濃度也不變，所以，CuSO4的濃度不變，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；不變；

④A．右側(cè)U形管中無(wú)氣體生成，與圖象不符，A錯(cuò)誤；

B．左側(cè)U形管中陽(yáng)極為Fe，發(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，右側(cè)U形管中陽(yáng)極為Cu，發(fā)生反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，隨反應(yīng)時(shí)間的增大，質(zhì)量減少量增大，且根據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，Fe減少的質(zhì)量小于Cu減小的質(zhì)量，與圖象相符，B正確；

C．稀硫酸電解池中陰極產(chǎn)生氫氣，陰極的質(zhì)量不變，與圖象不符，C錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前生產(chǎn)聚氯乙烯的方法是先使乙烯與氯氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氯乙烯和水，再進(jìn)一步合成聚氯乙烯。請(qǐng)回答

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述兩個(gè)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________，②__________________________________________。

(2)聚氯乙烯是一種可燃物，火災(zāi)中聚氯乙烯燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體，其主要成分可能是_________；若在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，為了防止氣體中毒，應(yīng)采取的防護(hù)措施是__________________________________________。

(3)聚氯乙烯___________（填“可以”或“不可以”）用于制作食品包裝袋，原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對(duì)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)的電子，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為_____________

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為________________________

（6）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機(jī)試劑是_________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機(jī)溶液中的碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾操作。進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，

除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。

寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. t1時(shí)升高了溫度 B. t3時(shí)加入了催化劑

C. t4時(shí)降低了壓強(qiáng) D. 在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫(xiě)出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

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